Хлористый аммоний

 

© П.М.В., 2006-2015

КОНЕЦ

Хлорид аммония (нашатырь).

Хлористый аммоний NH4Cl (нашатырь*) мало гигроскопичен, на воздухе устойчив. Раствор, содержащий 77, 3 г. NH4Cl на 100 г. воды, кипит при 116°С. При 20°С в воде растворяется 35, 7 г. хлористого аммония. Растворяется также в этиловом спирте.

При температуре 338°С пары хлористого аммония полностью распадаются на NH3 и HCl. Как пары, так и растворы хлористого аммония сильно корродируют стальную аппаратуру.

При нагревании смеси хлористого аммония и щёлочи выделяется аммиак:

NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3.

При нагревании в водном растворе хлористого аммония с солями азотистой кислоты получается азот:

NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2 + 2H2O.

NH4Cl получают как побочный продукт содового производства или же взаимодействием NH3 и HCl, пропускаемых в водный раствор NH4Cl, а также другими способами.

Применяют хлористый аммоний при изготовлении гальванических элементов, при лужении и пайке, в красильном деле.

Действие хлористого аммония при пайке основано на том, что, соприкасаясь с накаленными металлами, он разлагается на аммиак (NH3) и хлористый водород (HCl). HCl растворяет окислы металлов, образуя летучие хлориды, и таким образом очищает металлическую поверхность, вследствие чего к ней хорошо пристаёт припой.

* - следует различать нашатырь и нашатырный спирт. Нашатырь — это порошок, а нашатырный спирт — бесцветная жидкость с резким запахом.

Хлорид аммония (нашатырь).

SiteHeart