|
Хлористый аммоний |
|
© П.М.В., 2017 |
|
КОНЕЦ |
|
Хлористый аммоний NH4Cl (нашатырь*) мало гигроскопичен, на воздухе устойчив. Раствор, содержащий 77, 3 г. NH4Cl на 100 г. воды, кипит при 116°С. При 20°С в воде растворяется 35, 7 г. хлористого аммония. Растворяется также в этиловом спирте. При температуре 338°С пары хлористого аммония полностью распадаются на NH3 и HCl. Как пары, так и растворы хлористого аммония сильно корродируют стальную аппаратуру. При нагревании смеси хлористого аммония и щёлочи выделяется аммиак: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3. При нагревании в водном растворе хлористого аммония с солями азотистой кислоты получается азот: NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2 + 2H2O. NH4Cl получают как побочный продукт содового производства или же взаимодействием NH3 и HCl, пропускаемых в водный раствор NH4Cl, а также другими способами. Применяют хлористый аммоний при изготовлении гальванических элементов, при лужении и пайке, в красильном деле. Действие хлористого аммония при пайке основано на том, что, соприкасаясь с накаленными металлами, он разлагается на аммиак (NH3) и хлористый водород (HCl). HCl растворяет окислы металлов, образуя летучие хлориды, и таким образом очищает металлическую поверхность, вследствие чего к ней хорошо пристаёт припой. * - следует различать нашатырь и нашатырный спирт. Нашатырь — это порошок, а нашатырный спирт — бесцветная жидкость с резким запахом. |
|
Хлорид аммония (нашатырь). |