Сульфат магния

 

© П.М.В., 2017

КОНЕЦ

Сульфат магния (сернокислый магний) MgSO₄ — бесцветные кристаллы плотностью 2, 66 г/см³.

Растворимость в воде составляет 33, 7 г. в 100 г. воды при 20°С. Насыщенный раствор кипит при 108°С и содержит 75 гр. MgSO₄ на 100 гр. воды. Криогидратная* точка — 3, 9°С (при 17, 0%  MgSO₄ ).

Сульфат магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO₄ ^. 7H₂O давно известной под названием горькой или английской соли, употребляемой как слабительное. Легко получается из магния и серной кислоты, выделяется при испарении морской воды и воды многих солёных источников. Кристаллы MgSO₄ ^. 7H₂O имеют орторомбическую (гр. оrthos прямой, правильный) решётку, а = 11, 94 Ǻ, b = 12, 03 Ǻ, с = 6, 865 Ǻ плотностью 1, 68 г/см³.

При температуре выше 48°С получается MgSO₄ ^. 6H₂O, который в интервале 87-92°С плавится с образованием метастабильных MgSO₄ ^. 5Н₂О и MgSO₄ ^. 4Н₂О. Твёрдый MgSO₄ ^. 4Н₂О при 106°С переходит в MgSO₄ ^. 3Н₂О, а последний при 122-124°С — в MgSO₄ ^. 2Н₂О, который при 161-169°С превращается в MgSO₄ ^. Н₂О. Из водных растворов стабильный моногидрат кристаллизуется выше 67, 5°С. Таким образом, между водой и MgSO₄ может существовать несколько определённых более или менее устойчивых равновесий.

Обезвоживание моногидрата наблюдается при 320-330°С. Безводный MgSO₄ при 1100-1200°С разлагается с заметной скоростью на MgO_, SO₂, и О₂. В присутствии восстановителей (C, S, H₂, CO, CH₄) температура термического восстановления снижается. Известны основные соли сульфата магния: MgSO₄ ^. 3MgO ^. 11H₂O; MgSO₄ ^. 5MgO ^. 8H₂O.

Одна из особенностей солей магния образовывать двойные соли с солями аммония. Если смешать насыщенные растворы MgSO₄ и (NH₄)₂SO₄, то осаждается кристаллическая двойная соль Mg(NH₄)₂(SO₄)₂ ^. 6H₂O. Даже раствор NH₄Cl даёт с MgSO₄ эту соль. Её удельный вес 1, 72 г/см³.

MgSO₄ вступает в некоторые реакции, свойственные серной кислоте. Например, при нагревании смеси эквивалентных количеств раствора MgSO₄ и хлористого натрия происходит выделение хлористого водорода так, как и при действии серной кислоты на поваренную соль:

MgSO₄ + 2NaCl + H₂O = Na₂SO₄ + MgO + 2HCl.

Подобным образом MgSO₄ действует на азотнокислые соли, выделяя азотную кислоту. Смесь её с поваренной солью и перекисью марганца даёт хлор.

Если к кипящему раствору MgSO₄ прибавить соду, то образуется осадок основной соли:

4MgSO₄ + 4Na₂CO₃ + 4H₂O = 4Na₂SO₄ + CO₂ + Mg(OH)₂ ^. 3MgCO₃ ^. 3H₂O.

Эта соль — лекарственное средство, белая магнезия (magnesia alba), имеющая вид лёгких, пористых кусков.

Сульфат магния применяется в производстве цементов; в качестве утяжелителя хлопка и шёлка, протравы при крашении, наполнителя для бумаги; как удобрение; в медицине — слабительное под названием английская или горькая соль, как наркотическое средство для борьбы с судорожным состоянием и прочими (введение под кожу, в мышцу, в вену). Инъекции делаются также для лечения гипертонического криза, при нарушениях ритма сердца (тахикардия типа «пируэт»), эклампсии, энцефалопатии, при повышенной потребности в магнии, при комплексной терапии преждевременных родов, при отравлении солями тяжёлых металлов, мышьяком, тетраэтилсвинцом, растворимыми солями бария.

В качестве удобрения сульфат магния повышает урожай и вкусовые качества плодов и овощей, устраняет магниевый хлороз (пожелтение листьев, побурение хвои), эффективен для корневых и листовых подкормок:

- основное внесение весной при перекопке почвы — огурцы, томаты, другие овощи по 7-10 г/м²; ягодные и декоративные кустарники по 12-15 г/м²; плодовые деревья по 30-35 г/м²;

- корневые подкормки — овощные культуры по 25 граммов на 10 литров воды на 5 м², 2-3 подкормки за вегетацию; хвойные деревья и кустарники, для устранения побурения хвои по 50 граммов на растение высотой до 2 м.;

- листовые подкормки — 15 граммов на 10 литров воды. Раствор наносится на листья опрыскиванием. Листовые подкормки проводятся в сухую пасмурную погоду, рано утром или вечером, 2-3 подкормки за сезон или сразу после появления симптомов дефицита магния.

При работе с сульфатом магния нужно соблюдать правила личной гигиены, после работы вымыть лицо и руки с мылом. Хранить в закрытой таре отдельно от продуктов, лекарств и кормов, в местах, недоступных для детей и животных. Освободившуюся тару из-под сульфата магния утилизировать с бытовым мусором в специально отведённых местах.

Сульфат магния продаётся в аптеках и хозяйственных магазинах.

 

 

* - (гр. kryos холод, лёд + hydõr вода) - точка замерзания раствора, являющейся наинизшей среди всех водных растворов той же соли.

Сульфат магния magnesium sulfate.

Сульфат магния magnesium sulfate применяется в медицине для инъекций.

Медики называют его магнезией.

Простая ромбическая решётка.

 

 

Главная

 

Химические вещества

Сульфат магния —  слабительное и желчегонное средство.

 

 

Купить книгу

 

«Золото из радиодеталей...»